2008年全国普通高等学校招生考试

理综化学部分（全国Ⅱ卷）

6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是

A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品

7．实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0

用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D. 溶液呈碱性，只能选用石蕊作指示剂

8.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是

A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都共价键

B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，层电子数都是8

C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D. 该族元素的主要化合价是+4和+2

9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为

A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L

10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的HmX分子，在ag HmX分子中含质 子的物质的量是

A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol

12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A. O2、H2O、N2、NH3

B. N2、SO2、H2O 、NH3

C. N2、SO2、NH3、H2O

D. H2O、NH3、SO2、N2

13．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量 CO2 H2 CO H2O

甲 a mol a mol 0 mol 0 mol

乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol

丙 0 mol 0 mol a mol a mol

丁 a mol 0 mol a mol a mol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

26.红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCL3和PCL5，反应过程和能量关系如图所示（图中的

△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α1 α2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的△H1= ；P和Cl2一步反应生成

1mol PCl5的△H2 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。

27．（15分）

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：

(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；

（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

28．（13分）

某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验① ；

实验② ；

实验③ ；

实验④ ；

实验⑤ ；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。

29．（17分）

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。

（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为

。

（3）写出⑤的化学反应方程式 。

⑨的化学反应方程式 。

（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的反应类型 。

（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 。

参考答案

CDBCDACA

26．答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol 25% 小于

(3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。

（4）－306kJ/mol 大于

（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

27．答案：（1）分子，干冰

（2）正四面体，非极性 Si3N4

（3）三角锥形，

28．答案（1）①说明可能含有CO32－、SO32－因为它们水解显碱性

②不含有SO32－、因SO2有刺激性气味

③不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后溶解于CCl4显色。

④说明含有SO42－，因BaSO4溶液于盐酸。

⑤说明含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。

（2）NO3－

你好，不知道你需要的是不是这份答案，我找了好久的，希望能帮上你 ^-^！

1-5 BBCAB

31. （10分）

（1）氮、磷 氮、磷（每空2分，共4分）

（2）镁是叶绿素的组成成分，却镁导致叶绿素合成受阻（其他合理答案也给分）（2分）

（3）有助于磨碎植物细胞 防止研磨过程中叶绿体色素被破坏 色素的提取溶剂（其他合理答案也给分）（每空1分，共3分）

（4）叶绿素a（1分）

32. （9分）

（1）载体 主动运输（每空1分，共2分）

（2）葡萄糖浓度差（1分）

（3）胰高血糖素 肝糖原（每空1分，共2分）

（4）尿量 砖红色（每空1分，共2分）

（5）脑组织活动所需的能量主要来自血液中葡萄糖的氧化分解，较低的血糖含量不能满足脑组织活动对能量的需要（其他合理答案也给分）（2分）

33. （11分）

（1）A Aa AA AA aa（每空1分，共5分）

（2）10 3 4 基因发生了突变（每空1分，共4分）

（3）0 个体9的基因型是AA，不可能生出aa个体（每空1分，共2分）

34. （12分）

（1）b a c 不同 基因 甲（每空1分，共2分）

（2）甲产生的中间产物1供给乙，使乙能够合成X，保证自身生长产生菌落（其他合理答案也给分）（4分）

（3）通透性（2分）