二氧化硫气体是无法使氯化钡产生沉淀的，但是甲的方案只是排除氧气的存在保留酸雾的存在，而酸雾溶于水就会产生硫酸根离子，从而与氯化钡产生硫酸钡沉淀

酸雾的成分应该是SO3 ·nH2O

6．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )

A．硫酸钡可用钡餐透视

B．盐卤可用于制豆腐

C．明矾可用于水的消毒，杀菌

D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

答案C

解析硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确。盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确。明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误。醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确。

7．下列推论正确的( )

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3?

B．NH4＋ 为正四面体，可推测出PH4＋ 也为正四面题结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

答案B

解析NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，A项错误。N、P是同主族元素，形成的离子：NH4＋ 和PH4＋ 结构类似都是正四面体构型，B项正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。C2H6中两个－CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。

8．下列说法正确的是：

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

答案A

解析惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。1分子能电离出两个H＋ 的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。

9．25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109

答案A

解析①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol?L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol?L－1，水电离程度为1.0×10－14mol?L－1。②中c(OH－)=0.1 mol?L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol?L－1，水电离程度为1.0×10－13mol?L－1。③中c(OH－)=1.0×10－4mol?L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol?L－1。④中c(H＋)=1.0×10－5mol?L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol?L－1。故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol?L－1：1.0×10－13mol?L－1：1.0×10－4mol?L－1：1.0×10－5mol?L－1=1:10:1010:109，A项正确。

10．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4＋ 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－ 、SO42 －中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42 －

C．丙溶液含有Cl－

B．丁溶液含有Mg2＋

答案D

解析根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。故D项错误。

11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象 结论

A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2

B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖

C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯

D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3

答案D

解析向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A项错误。应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，B项错误。乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误。饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D项正确。

12．25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

答案B

解析根据燃烧方程式：

C2H6 ＋ O2=2CO2＋3H2O 减小V C2H2＋ O2=2CO2＋H2O?减小V C3H6＋ O2=3CO2＋3H2O? 减小V

1 2.5 1 1.5 1 2.5

由方程式不难发现看，C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可。设C2H6和C3H6一共为x mL，C2H2为y mL。则有 x ＋y = 32；2.5x＋1.5y = 72，解得y=8。混合烃中乙炔的体积分数为 ，B项正确。

13．可逆反应①X(g)＋2Y(g ) 2Z(g) 、②M(g) N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是( )

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡(I)时，X的转化率为

D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等

答案B

解析降温由平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A项错误。达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为：2.8:3=14:15，B项正确。达平衡(I)时，反应①的总物质的量由3.0 mol减小为2.8 mol，设反应的X的物质的量为△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2 mol，则X的转化率为：0.2mol1.0mol×100%=20%，C项错误。由平衡(I)到平衡(II)，化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，D项错误。

26．(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题：

⑴戊离子的结构示意图为_______。

⑵写出乙的单质的电子式：_______。

⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。

⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。

解析甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1＋1＋5=7，则戊是Cl。戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 mol?L－1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH4Cl，Z是HCl。

丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2。丙、戊组成的化合物M为NaCl。

(1)Cl－的结构示意图为： 。(2)乙单质N2的电子式为：

(3)NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3＋3Cl2=N2＋2NH4Cl＋4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质之比为：2:3。

(4)将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。

(5)按右图电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。电解后得到NaOH溶液，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红。

答案(1) (2) (3)2:3 ⑷AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

(5)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 酚酞溶液溶液变红

27．(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]?xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

(1)铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－ 被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至**刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4－ 被还原成Mn2＋ 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。

②加入锌粉的目的是________。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)

(2)结晶水的测定

加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；____ ___；__ _______。

解析(1)①在配制物质的量浓度的溶液时，要经过：计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤。

②加入锌粉的目的是将Fe3＋恰好还原成Fe2＋。

③在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2＋＋MnO4－ ＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

④根据步骤三中的离子反应可知：n(Fe)=15 n(MnO4－ )=15 ×20.02mL+19.98mL2×0.01 mol?L－1×10－3×10=4.0×10－4mol，m(Fe)=56 g?mol－1×4.0×10－4mol=2.24×10－2g。晶体中铁的质量分数=2.24×10-2g5g×100%=44.8%。

若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高。

⑵加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分。另外在加热时至少要称量两次质量差，到两次称量质量差不超过0.1 g。

答案(1)①溶解 定容 ②将Fe3＋恰好还原成Fe2＋ ③5Fe2＋＋MnO4－ ＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

④44.8% 偏高

⑵加热后的晶体要在干燥器中冷却 两次称量质量差不超过0.1 g。

28．已知：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R? 其中，R、R’表示原子或原子团。

A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去)：

请回答下列问题：

(1) 中含氧官能团的名称是________________。

(2)A反应生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。

(3)B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。

(4)F的结构简式为________________。

(5)写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_____________。

解析根据流程图和所给信息可知A为：CH2BrCH=CHCH2Br，B为CH2OHCH=CHCH2OH，C为OHCCH=CHCHO，D为 ，E为 ，F为 。

(1) 中含氧官能团是醛基 ⑵强碱KOH或NaOH的水溶液

CH2=CH－CH=CH2与溴反应生成A，属于加成反应；CH2=CH－CH=CH2和C生成 ，属于加成反应； 与H2反应生成D属于加成反应；共有3个加成反应。

(3)B为CH2OHCH=CHCH2OH与O2反应的方程式为：CH2OHCH=CHCH2OH＋O2 OHCCH=CHCHO＋2H2O。

(4)F的结构简式为：

(5)C为OHCCH=CHCHO，符合条件的同分异构体有：HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－ －CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。

答案(1)醛基 ⑵NaOH的水溶液 3

(3)CH2OHCH=CHCH2OH＋O2 OHCCH=CHCHO＋2H2O

(4)

(5)HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－ －CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。

29.(14分)

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：

(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M

①电池放电时，负极的电极反应式为____________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

解析(1)反应方程式：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，标出各物质的聚集状态；在反应中4 mol FeS2的质量为m(FeS2)=4 mol×120 g?mol－1=480 g，放热Q=480 g×7.1 kJ/g=3408 kJ，对应的热化学方程式为：

4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ?H=－3408 kJ?mol－1。

(2)在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2O=2HI＋H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI I2＋H2，将两个方程式相加得：SO2＋2H2O=H2SO4＋H2。

(3)在膜分离器中发生反应：2HI I2＋H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成。

(4)①负极反应物MH失去电子，生成的H＋在碱性条件下生成H2O，电解反应式为：MH－e－＋OH－=H2O＋M。

②O2与MH发生反应，生成H2O和M，电极反应式为：4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M。

.答案(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ?H=－3408 kJ?mol－1

(2)SO2＋2H2O=H2SO4＋H2

(3)促使平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成

(4)①MH－e－＋OH－=H2O＋M ②4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M