化学2017高考(2017年高考化学知识点解析)-百科

化学2017高考(2017年高考化学知识点解析)

2024年01月06日阅读 198 评论 0

摘要：[db:Intro]

提炼1 阿伏加德罗常数相关计算1.熟记四个基本公式

(1)n=　(2)n=　(3)n=(标况下，Vm=22.4 L·mol-1)

(4)n=cV

2.基本方法：已知量n―→N(N=n·NA)

3.注意问题

提炼2 有关阿伏加德罗常数的常见考查角度1.物质的聚集状态

物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体;SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。

2.气体摩尔体积的使用条件

在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol;故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。

3.物质的组成

物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：

(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数;

(2)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;

(3)混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。

4.特殊化学反应中转移电子的数目

高考常涉及的化学反应有：

(1)Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。

(2)Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。

(3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。

(4)MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。

5.电离、水解对溶液中离子数目的影响

因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO-的物质的量小于1 mol;1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物质的量小于1 mo1。

6.一些物质中化学键的数目

准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键，1 mol P4中含有6 mol P—P键，苯中不含碳碳双键。

7.常见的可逆反应或隐含反应

任何可逆反应都不能进行到底，如2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨的反应等。

8.特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数

关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g·mol-1、22 g·mol-1，所含中子数分别为10、12。

9.物质的存在形态

注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na+，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。

一、质量守恒定律

　1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”;

　2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

　(1)说明化学反应的反应物、生成物

　(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;

　(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。

　3.应用质量守恒定律时应注意：

　(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

　(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

　(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

　二、化学方程式计算

　1、化学方程式的书写步骤