可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64

7. 下列做法正确的是

A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水

B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

8. 下列说法正确的是

A．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维

D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

9．向浓度为0.1mol?L-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是

A. B. C. D.

10. 下表中评价合理的是

选项 化学反应及其离子方程式 评价

A 少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3- 正确

B 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br- + Ag+ = AgBr↓ 错误，溴乙烷属于非电解质

C Ca(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应：

Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O 错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2

D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO = CaSO4↓+ H2O

正确

11．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

12．温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0064 mol?L-1?s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

26. （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。

（1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是____________________。

（2） 已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）______________________

（3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x<1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值(精确至0.01)为 ______，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________

（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。

若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________

A．相等　 B．①多　 C．②多　 D．无法判断

（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入

一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2

（6） 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_______mol

27. （14分）I. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ

CO H2O CO2 H2

① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ

② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。

（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

（1）0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为__________________________

（2）22.4L<v≤44.8l时，负极电极反应为__________________________________

（3）V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为______________________________

28. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O

利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装

置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。

（2）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________

a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH

（3） 若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。

（4）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；

③

（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是

（6）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，

将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新

组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是

②实验过程中，B装置中淡**粉末逐渐变成白色。经检验，

该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中

反应的化学方程式为

36. 化学选修3——物质结构与性质 （15分）

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n?1)d n+6nsl，回答下列问题。

（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)

（2）D元素原子的最外层电子排布图为 。

（3）该配位化合物的化学式为____________，配体的中心原子的杂化方式为 。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个?键， 个?键。

（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕**固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 </v≤44.8l时，负极电极反应为__________________________________

37．化学选修5——有机化学基础 （15分）

有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

Ⅰ. A的结构简式是 。

Ⅱ.用A为原料合成高分子化合物H的路线如下

已知：RCOOCH3 RCH2OH

RCH2COOH RCHBrCOOH

回答下列问题

（1）B含有的官能团名称是___________________

（2）D的分子式为______________

（3）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：

①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。______________________

（4）请写出G生成H的化学方程式____________________________

（5）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显__________(填字母)的物质。

(A)弱酸性 (B)弱碱性 (C)强酸性 (D)强碱性

理科综合能力测试化学试题

四模化学参考答案

7、C 8、A 9、D 10、B 11、D 12、D 13、C

26.（14分，每空2分）

（1）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

（2）3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2

（3）0.92 19:4 （4）C （5）大于 （6）10

27. （14分，每空2分）

I. （1）小于 （2）80 （3）1 （4）a

II．（1）CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O （2）CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-

（3）c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-)

28. （15分）

（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （2分）

（2）a（2分）

（3）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（2分）

（4）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（2分）

（5）缺少尾气吸收装置（2分）

（6）①EDBF（2分） ② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3（3分）

36.（15分）

(1)N>O>S （2分） (2) （1分）

(3)Cu(NH3)4SO4?H2O （1分） sp3杂化（1分）

(4)H2O与H2O2之间形成氢键（2分）

(5)H?N=N?H （2分） 3（1分） 1（1分）

(6)CuH （2分） 2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl（2分）

37. （15分）

Ⅰ. （3分）

Ⅱ. （1）碳碳双键、羟基（2分） （2）C9H8O2（2分）

（3） （4分）

（4）n +（n-1）H2O（2分）

2014年广东高考化学题型分值

就我们班的同学来说吧，能有四分之一的人选择有机化学，其他人都是选三。。。而且这在大部分学校与班级都是这样的。。因为选择选五的同学较少所以上课什么的通常都是老师选择自习课辅导什么的。。。而且我个人建议，如果选三没有什么困难还是选三比较好，因为一道大题，选三的空比较多，到后来你做理综的时候就会发现，时间会不够用，所以能拿几分就拿几分，而选五需要把所有都推断出来，较浪费时间。

化学考试题型分值为单项选择题，共14个小题，每小题3分，共42分，非选择题，共5小题58分。必考题为3个小题，共43分。选考题为2个小题，每小题15分。考试时间75分钟，满分100分，采用赋分制。考查选修《物物质结构与性质》和选修《有机化学基础》各一题，学生可以选择其中一题作答。